explicar la tercera ley de la termodinámica

La base de la termodinámica es todo aquello que tiene relación con el paso de la energía, un fenómeno capaz de provocar movimiento en diversos cuerpos. &=\ mathrm {22.1\: J/K+\ dfrac {−6.00×10^3\ :J} {263.15\: K} =−0.7\ :J/K} La tercera ley de la termodinámica afirma que en cualquier transformación isotérmica que se cumpla a la temperatura del cero absoluto, la variación de la entropía es nula: … Aunque este proyecto es todavía pequeño, probablemente tendrá un rápido crecimiento. La mayoría de las personas en todo el mundo discuten la temperatura en grados Celsius, mientras que algunos países usan la escala Fahrenheit. Absolute Zero Kelvin. [Bloque 2: #pr] La Ley Orgánica 3/2020, de 29 de diciembre, por la que se modifica la Ley Orgánica 2/2006, de 3 de mayo, de Educación, introduce importantes cambios, muchos de ellos derivados, tal y como indica la propia ley en su exposición de motivos, de la conveniencia de revisar las medidas previstas en el texto original con … Esto tiene sentido porque la tercera ley sugiere un límite al valor de entropía para diferentes sistemas, al que se acercan a medida que baja la temperatura. En un sentido general, la segunda ley de la termodinámica afirma que las diferencias entre sistemas en contacto tienden a igualarse. La termodinámica es una rama de la física que, involucra a su vez a la química y, se ocupa del estudio de las propiedades macroscópicas de la materia, específicamente las que son afectadas por el calor y la temperatura. Además, el cambio en la entropía de un sistema a medida que se mueve de un macroestado a otro se puede describir como: donde T es la temperatura y Q es el intercambio de calor ed en un proceso reversible a medida que el sistema se mueve entre dos estados. + La entropía de un sistema se aproxima a un valor constante a medida que su temperatura se acerca al cero absoluto. En la búsqueda de identificar una propiedad que pueda predecir de manera confiable la espontaneidad de un proceso, hemos identificado a un candidato muy prometedor: la entropía. Piense en un cristal perfecto en cero absoluto: agregar calor introduce algo de movimiento molecular, y la estructura ya no está perfectamente ordenada; tiene algo de entropía. \ [\ begin {align*} Para muchas aplicaciones realistas, el entorno es vasto en comparación con el sistema. La tercera ley plantea que la entropía de un sistema que sea llevado al cero absoluto, será una constante definida. ... Tercero: El sistema libera 420 julios de calor y, a su vez, realiza un trabajo de 300 julios. Esto tiene sentido porque la tercera ley sugiere un límite al valor de entropía para diferentes sistemas, al que se acercan a medida que baja la temperatura. Esto tiene sentido porque la tercera ley sugiere un límite al valor de entropía para diferentes sistemas, al que se acercan a medida que baja la temperatura. Trata de cómo la energía térmica se convierte en otros tipos de energía y cómo esto afecta a las propiedades de un sistema. Las sustancias con estructuras moleculares similares tienen entropías similares. Recordemos que el equilibrio térmico es cuando dos cuerpos o más tienen la misma temperatura. Por ejemplo, Δ S° para la siguiente reacción a temperatura ambiente, \[=[xS^\circ_{298}(\ce{C})+yS^\circ_{298}(\ce{D})]−[mS^\circ_{298}(\ce{A})+nS^\circ_{298}(\ce{B})] \label{\(\PageIndex{8}\)} \]. La ley que rige este fenómeno es la ley de conservación de la energía. Esto significa que un sistema aislado llegará a alcanzar una temperatura uniforme. La termodinámica es una rama de la física que estudia los efectos de los cambios de temperatura, presión y volumen de los efectos de los sistemas físicos a un nivel microscópico. Las sustancias con estructuras moleculares similares tienen entropías similares. Las leyes de la termodinámica explicadas en 5 minutos. Desde las … En consecuencia,\(q_{surr}\) es una buena aproximación de\(q_{rev}\), y la segunda ley puede ser señalada como la siguiente: \[ΔS_\ce{univ}=ΔS_\ce{sys}+ΔS_\ce{surr}=ΔS_\ce{sys}+\dfrac{q_\ce{surr}}{T} \label{4} \]. Un cristal que no está perfectamente organizado tendría algún desorden inherente (entropía) en su estructura Debido a que la entropía también se puede describir como energía térmica, esto significa que tendría algo de energía en forma de calor, por lo tanto, decididamente no cero absoluto. Esta fórmula muestra que más calor en un sistema significa que tendrá más energía. 1. , para el que no hay un punto de referencia absoluto. Los nombres son Tercera ley de la termodinámica, o Teorema del calor de Nerst. Esos valores solo tienen sentido en relación con otros valores. ¿El proceso es espontáneo a −10.00 °C? La Tercera Ley de Termodinámica. La tercera ley de la termodinámica fue desarrollada por el químico alemán Walther Nernst durante los años 1906–12. Sucintamente, puede definirse como: Piense en un cristal perfecto en cero absoluto: agregar calor introduce algo de movimiento molecular, y la estructura ya no está perfectamente ordenada; tiene algo de entropía. , para el que no hay un punto de referencia absoluto. Además, dado que define el cero absoluto como punto de referencia, podemos cuantificar la cantidad relativa de energía de cualquier sustancia a cualquier temperatura. Piense en un cristal perfecto en cero absoluto: agregar calor introduce algo de movimiento molecular, y la estructura ya no está perfectamente ordenada; tiene algo de entropía. Se requieren los siguientes factores de conversión: 1 atm = 101.325 kPa = 101.325 Pa. 1 L = 0.001 m 3. Las sustancias con estructuras moleculares similares tienen entropías similares. WebEn concreto, la relevancia de estas leyes radica en dos aspectos: por un lado constituyen, junto con la transformación de Galileo, las bases de la mecánica clásica, y por otro, al combinar estas leyes con la ley de la gravitación universal, se pueden deducir y explicar las leyes de Kepler sobre el movimiento planetario. U 2 (o U f) = energía interna final al final del proceso. 2013 Tenga en cuenta que esto es diferente de un punto de congelación, como cero grados Celsius: las moléculas de hielo todavía tienen pequeños movimientos internos asociados con ellos, también conocido como calor. Piense en un cristal perfecto en cero absoluto: agregar calor introduce algo de movimiento molecular, y la estructura ya no está perfectamente ordenada; tiene algo de entropía. Dicho en otras palabras: Al llegar al cero absoluto (cero en unidades de … La termodinámica es una rama de la física que se ocupa de la energía térmica y su relación con el trabajo y otras formas de energía. \[ \begin{align*} ΔS^\circ &=ΔS^\circ_{298}=∑νS^\circ_{298}(\ce{products})−∑νS^\circ_{298}(\ce{reactants}) \\[4pt] &=[2S^\circ_{298}(\ce{CO2}(g))+4S^\circ_{298}(\ce{H2O}(l))]−[2S^\circ_{298}(\ce{CH3OH}(l))+3S^\circ_{298}(\ce{O2}(g))] \\[4pt] &=\{[2(213.8)+4×70.0]−[2(126.8)+3(205.03)]\}=−161.1\:J/mol⋅K \end{align*} \nonumber \]. Además, dado que define el cero absoluto como punto de referencia, podemos cuantificar la cantidad relativa de energía de cualquier sustancia a cualquier temperatura. El tercer principio de la termodinámica o tercera ley de la termodinámica, más adecuadamente Postulado de Nernst afirma que no se puede alcanzar el cero absoluto en un número finito de etapas. Absolute Zero Kelvin La mayoría de las personas en todo el mundo discuten la temperatura en grados Celsius, mientras que algunos países usan la escala Fahrenheit. Tienes un sistema al que le metes 15 J haciendo trabajo sobre él, y cuando mides su energía interna ésta aumentó en 30 J ¿Cuál es la variación del calor en el sistema? La ley de la termodinámica (o la ley de la termodinámica) es Tres cantidades físicas básicas la temperaturala energía Y eso entropía, Es una característica del sistema termodinámico. Tercera Ley de Termodinámica Esta Ley trata de la Entropía de las sustancias Cristalinas puras en el cero Absoluto de Temperatura, y su premisa es: “La entropía de todos los Sólidos Cristalinos Puros debe considerarse cero en el Cero Absoluto de Temperatura”. En esta teoría se introdujo en … Fundamentos microscópicos de la termodinámica Esta ley establece que el cambio en la energía interna de un sistema es igual a la diferencia entre el calor agregado al sistema y el trabajo realizado por el sistema: ΔU \u003d Q - W Donde U es energía_, Q_ es calor y W es trabajo, todo típicamente medido en julios, Btus o calorías). En ese punto, el universo habrá alcanzado el equilibrio térmico, con toda la energía en forma de energía térmica a la misma temperatura distinta de cero. Esto significa que sólo existe una forma de ocurrencia del estado de energía mínima para una sustancia que obedezca la tercera ley. Esta fórmula muestra que más calor en un sistema significa que tendrá más energía. El cambio de entropía estándar (Δ S°) para cualquier proceso puede calcularse a partir de las entropías estándar de su reactivo y especies de productos como las siguientes: \[ΔS°=\sum νS^\circ_{298}(\ce{products})−\sum νS^\circ_{298}(\ce{reactants}) \label{\(\PageIndex{6}\)} \], Aquí, ν representa coeficientes estequiométricos en la ecuación equilibrada que representa el proceso. Al llegar al cero absoluto, 0 K, cualquier proceso de un sistema físico se detiene. Definición. La tercera ley de la termodinámica expresa que es imposible reducir la temperatura de un sistema hasta el cero absoluto mediante un número finito de operaciones. La segunda ley de la termodinámica establece que un proceso espontáneo aumenta la entropía del universo, S univ > 0. Para este sencillo sistema: a) Determine el número de microestados posibles para tres rangos de temperatura: -Alta -Media -Baja b) Determine por me… El camino que llevó a Max Planck a su constante tuvo su origen en un proyecto que comenzó con un cuarto de siglo de anterioridad, la teoría sobre «la ley de distribución de energía del espectro normal». La segunda ley de la termodinámica... .... A −10.00 °C (263.15 K), se cumple lo siguiente: \ [\ begin {align*} Consideremos un caso sencillo que consta de un sistema conformado sólo por tres partículas que disponen de tres niveles de energía. Un cristal que no está perfectamente organizado tendría algún desorden inherente (entropía) en su estructura Debido a que la entropía también se puede describir como energía térmica, esto significa que tendría algo de energía en forma de calor, por lo tanto, decididamente no cero absoluto. a. Incorrecto Esta condición limitante para la entropía de un sistema representa la tercera ley de la termodinámica: la entropía de una sustancia cristalina pura y perfecta a 0 K es cero. La Tercera Ley de Termodinámica La tercera ley de la termodinámica establece que a medida que la temperatura se aproxima al cero absoluto en un sistema, la entropía absoluta del sistema se acerca a un valor constante. WebLa historia de la química abarca un periodo de tiempo muy amplio, que va desde la prehistoria hasta el presente, y está ligada al desarrollo cultural de la humanidad y su conocimiento de la naturaleza. También podemos decir que la termodinámica nace para explicar los procesos de intercambio de masa y energía térmica entre dos sitemas diferentes. Podemos evaluar la espontaneidad del proceso calculando el cambio de entropía del universo. Tomemos el caso de los sólidos. I.3. Además, dado que define el cero absoluto como punto de referencia, podemos cuantificar la cantidad relativa de energía de cualquier sustancia a cualquier temperatura. Piense en un cristal perfecto en cero absoluto: agregar calor introduce algo de movimiento molecular, y la estructura ya no está perfectamente ordenada; tiene algo de entropía. Eventualmente, el cambio en la entropía para el universo en general será igual a cero. Publicidad. Esto a menudo se conoce como la muerte por calor del universo. Flores, C., Ramos, E. y Rosales, N. (2010). La entropía es una función de estado, y la congelación es lo opuesto a la fusión. Dos gases puros a … WebOrigen de la constante Historia. Estructuras con menor, menor Los átomos energéticos y los enlaces más direccionales, como los enlaces de hidrógeno, tienen menos entropía, ya que tienen estructuras más rígidas y ordenadas. Tercera ley de la termodinámica: Ley cero absoluto . Sustancias cristalinas Para quedar perfectamente inmóviles, las moléculas también deben estar en su punto más disposición cristalina ordenada estable, por lo que el cero absoluto también se asocia con cristales perfectos. Sustancias cristalinas Para quedar perfectamente inmóviles, las moléculas también deben estar en su punto más disposición cristalina ordenada estable, por lo que el cero absoluto también se asocia con cristales perfectos. Esto puede parecer una definición extraña, porque requiere que cada uno de los reactivos y cada uno de los productos de una reacción se mantengan separados entre sí, sin mezclar. Concepto: La termodinámica se ocupa de las propiedades macroscópicas (grandes, en oposición a lo microscópico o pequeño) de la materia, … WebAntonio Escohotado Espinosa (Madrid, 5 de julio de 1941-Ibiza, 21 de noviembre de 2021) [1] [2] fue un filósofo, jurista, ensayista, traductor y profesor universitario español, cuyas obras, si bien centradas principalmente en el derecho, la filosofía y la sociología, abordaron una gran variedad de campos.. Obtuvo notoriedad pública por sus investigaciones … Esto tiene sentido porque la tercera ley sugiere un límite al valor de entropía para diferentes sistemas, al que se acercan a medida que baja la temperatura. La mayoría de los cálculos de entropía se ocupan de las diferencias de entropía entre sistemas o estados de sistemas. Todos los cambios espontáneos provocan un aumento en la entropía del universo. La primera ley indica que el cambio en la energía interna ΔU de un sistema cerrado es igual a la cantidad de calor Q suministrada al sistema, menos la cantidad de trabajo W realizada por el sistema en su entorno.. ΔU = Q – W. Descripción de la Primera ley de la termodinámica. OBJETIVOS En el capítulo 7, los objetivos son: Aplicar la segunda ley de la termodi- námica a los procesos. Además, dado que define el cero absoluto como punto de referencia, podemos cuantificar la cantidad relativa de energía de cualquier sustancia a cualquier temperatura. La primera era la Ley de conservación de la masa, formulada por Antoine Lavoisier en 1789, la cual declara que la masa total permanece constante tras una reacción química (es decir, los reactantes tienen la misma masa que … … Llamado equilibrio térmico, este estado del universo no cambia, pero a una temperatura más alta que el cero absoluto. \ final {alinear*}\ nonumber\]. Aunque los cristales perfectos no existen en la naturaleza , un análisis de cómo cambia la entropía a medida que se acerca una organización molecular revela varias conclusiones: Cuanto más compleja es una sustancia, digamos C 12H 22O 11 vs. H < sub> 2: cuanta más entropía tenga, ya que el número de microestados posibles aumenta con la complejidad. Esto fue cierto en el último ejemplo, donde el sistema era todo el universo. Demostrar que la tercera ley de la... ... Las leyes de la termodinámica ayudan a los científicos a comprender los sistemas termodinámicos. Trataré de explicar las tres leyes sin entrar en matemáticas. Eso a su vez necesariamente significa más entropía. ­ Tercera ley de la termodinámica. WebEl conocimiento de la electricidad estática se remonta a las civilizaciones más tempranas, pero durante milenios se mantuvo como un fenómeno interesante y desconcertante, sin una teoría que explicase su comportamiento y, a menudo, confundido con el magnetismo.Los antiguos conocían propiedades bastante curiosas que poseían dos sustancias, el ámbar … , para el que no hay un punto de referencia absoluto. Existe una comparación didáctica entre las tres leyes de la termodinámica: 1ª Ley: no se puede ganar; 2ª Ley: ni siquiera puedes dibujar; 3ª Ley: solo se puede empatar al cero absoluto. b. Incorrecto La tercera … Es importante reconocer que no es una noción exigida por la termodinámica clásica por lo que resulta inapropiado tratarlo de «ley», siendo incluso inconsistente con la mecánica estadística clásica y necesitando el establecimiento... Buenas Tareas - Ensayos, trabajos finales y notas de libros premium y gratuitos | BuenasTareas.com. Existe además de las mencionadas leyes un principio cero que establece que distintos sistemas térmicos alcanzarán un equilibrio entre sí si están de alguna manera en contacto. La primera ley, conocida como ley de las órbitas, acaba con la idea, mantenida también por Copernico, de que las órbitas debían ser circulares. Primera Ley de la Termodinámica o Ley de la Conservación de la Energía. Entropía de un sistema y La segunda ley de la termodinámica. WebEn dinámica de fluidos, el principio de Bernoulli, también denominado ecuación de Bernoulli, describe el comportamiento de un fluido moviéndose a lo largo de una línea de corriente.Fue expuesto por Daniel Bernoulli en su obra Hidrodinámica (1738) [1] y expresa que en un fluido ideal (sin viscosidad ni rozamiento) en régimen de circulación por un … Un énfasis importante recae en que tienden a parte de esa descripción. Además, dado que define el cero absoluto como punto de referencia, podemos cuantificar la cantidad relativa de energía de cualquier sustancia a cualquier temperatura. , para el que no hay un punto de referencia absoluto. Tenga en cuenta que esto es diferente de un punto de congelación, como cero grados Celsius: las moléculas de hielo todavía tienen pequeños movimientos internos asociados con ellos, también conocido como calor. Dos grandes ideas demostradas con esta fórmula son: La entropía puede considerarse en términos de calor, específicamente como la cantidad de energía térmica en un sistema cerrado, que no está disponible para realizar un trabajo útil. Ahora si comenzamos enfriar el gas, las moléulas de este irán perdiendo esa capacidad de desorden,  si lo seguimos enfriando, las moleculas del gas seguirán perdiendo entropía, cada vez endrán menos movimiento, en el cero absoluto, (0 K ), dejarán de moverse. La diferencia en esta tercera ley de la termodinámica es que conduce a valores bien definidos de la entropía como valores en la escala de Kelvin. La diferencia en esta tercera ley de la termodinámica es que conduce a valores bien definidos de la entropía como valores en la escala de Kelvin. Un énfasis importante recae en que tienden a parte de esa descripción. Aunque los cristales perfectos no existen en la naturaleza , un análisis de cómo cambia la entropía a medida que se acerca una organización molecular revela varias conclusiones: Cuanto más compleja es una sustancia, digamos C 12H 22O 11 vs. H < sub> 2: cuanta más entropía tenga, ya que el número de microestados posibles aumenta con la complejidad. Consecuencias de la Tercera Ley de Termodinámica Si bien los científicos nunca han podido alcanzar el cero absoluto en los entornos de laboratorio, se acercan cada vez más. Esta tercera ley, que recoge la información de todas las anteriores, parte de la base de que para que haya cualquier reacción de transformación de energía (lo que el enunciado expresa como … Esta escala se construye sobre una base física particular: Kelvin cero absoluto es la temperatura a la que cesa todo movimiento molecular. Consecuencias de la Tercera Ley de Termodinámica Si bien los científicos nunca han podido alcanzar el cero absoluto en los entornos de laboratorio, se acercan cada vez más. Fuerza y torca Ley de la fuerza en un resorte (Ley de Hooke) Ley de la gravitación universal. Segunda Ley de la Termodinámica Procesos Irreversibles Procesos reversibles Pueden ir del estado inicial al final y visceversa en el tiempo (solo teóricos) Se dirigen de un estado inicial a uno final (naturales o espontáneos) Transferencia de energía de un sistema de mayor energía a uno de menor energía. La tercera ley de la termodinámica establece el cero para la entropía como el de un sólido cristalino perfecto y puro a 0 K. Con solo un microestado posible, la entropía es cero. En la Tabla se presenta un resumen de estas tres relaciones\(\PageIndex{1}\). Esta es una diferencia clave de otras mediciones termodinámicas, como la energía o la entalpía. WebCerca del fin del siglo XVIII dos leyes sobre reacciones químicas emergieron sin referirse a la idea de una teoría atómica. Eventualmente, el cambio en la entropía para el universo en general será igual a cero. Ley tercera de la termodinámica. \[\ce{H2}(g)+\ce{C2H4}(g)⟶\ce{C2H6}(g) \nonumber \]. Finalmente, la tercera ley de la termodinámica establece que es imposible alcanzar el ceo absoluto en un sistema mediante un número finito de pasos. T. Se puede enunciar así la ley cero: "Cuando dos sistemas A y B se encuentran por separado y en equilibrio térmico con un tercer sistema C, se dice que A y B están en equilibrio térmico uno del otro". Esta escala se construye sobre una base física particular: Kelvin cero absoluto es la temperatura a la que cesa todo movimiento molecular. Eso a su vez necesariamente significa más entropía. Leyes de la termodinámica. Estructuras con menor, menor Los átomos energéticos y los enlaces más direccionales, como los enlaces de hidrógeno, tienen menos entropía, ya que tienen estructuras más rígidas y ordenadas. We also acknowledge previous National Science Foundation support under grant numbers 1246120, 1525057, and 1413739. “aplicaciones de la segunda y tercera ley de la termodinámica. El tercer principio de la termodinámica o tercera ley de la termodinámica afirma que no se puede alcanzar el cero absoluto en un número finito de etapas. Tercera Ley Termodinámica Recordemos... Entropía Depende de la T° "La Entropía de cualquier sustancia pura, en equilibrio termodinámico, tiende a cero a medida que … Esto fue cierto en el último ejemplo, donde el sistema era todo el universo. Al reunir las leyes segunda y tercera de la termodinámica, se llega a la conclusión de que, eventualmente, a medida que toda la energía en el universo se convierta en calor, alcanzará una temperatura constante. Esta fórmula muestra que más calor en un sistema significa que tendrá más energía. Legal. Como el calor es un movimiento molecular en el sentido más simple, sin movimiento significa que no hay calor. Orden y tercera ley de termodinámica La discusión anterior sobre la entropía de mezcla nos lleva a una idea general útil relacionada con la entropía: la idea de orden. Solo se puede cambiar de una forma a otra. Sin embargo, los cambios de fase entre sólido, líquido y gas conducen a cambios masivos en la entropía, ya que las posibilidades de diferentes organizaciones moleculares, o microestados, de una sustancia aumentan o disminuyen repentina y rápidamente con la temperatura. 2) Nombre del científico científicos que la postulan y biografía: En otras palabras, en cualquier sistema aislado (incluido el universo), el cambio de entropía siempre es cero o positivo. Esos valores solo tienen sentido en relación con otros valores. dOCENTE: Los cuatro principios de la termodinámica 1 definen cantidades físicas fundamentales ( temperatura, energía y entropía) que caracterizan a los sistemas termodinámicos. La mayoría de los cálculos de entropía se ocupan de las diferencias de entropía entre sistemas o estados de sistemas. Sin embargo, los cambios de fase entre sólido, líquido y gas conducen a cambios masivos en la entropía, ya que las posibilidades de diferentes organizaciones moleculares, o microestados, de una sustancia aumentan o disminuyen repentina y rápidamente con la temperatura. Esto tiene sentido porque la tercera ley sugiere un límite al valor de entropía para diferentes sistemas, al que se acercan a medida que baja la temperatura. La entropía puede considerarse en términos de calor, específicamente como la cantidad de energía térmica en un sistema cerrado, que no está disponible para realizar un trabajo útil. La tercera ley también respalda las implicaciones de la primera ley de la termodinámica. La primera Ley de la termodinámica está relacionada con la conservación de la energía. La diferencia en esta tercera ley de la termodinámica es que conduce a valores bien definidos de la entropía como valores en la escala de Kelvin. Es importante reconocer que no … Podemos realizar mediciones calorimétricas cuidadosas para determinar la dependencia de la temperatura de la entropía de una sustancia y derivar valores absolutos de entropía bajo condiciones específicas. Sin calor significa una temperatura de cero Kelvin. El tercer principio de la termodinámica afirma que el cero absoluto no puede alcanzarse por ningún procedimiento que conste de un número finito de pasos. [2] En él estudiaba la radiación térmica emitida por un cuerpo debido a su temperatura. Los … Consecuencias de la Tercera Ley de Termodinámica Si bien los científicos nunca han podido alcanzar el cero absoluto en los entornos de laboratorio, se acercan cada vez más. { "16.1:_Espontaneidad" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "16.2:_Entrop\u00eda" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "16.3:_La_Segunda_y_Tercera_Leyes_de_la_Termodin\u00e1mica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "16.4:_Energ\u00eda_Gibbs" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "16.E:_Termodin\u00e1mica_(Ejercicios)" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()" }, { "00:_Materia_Frontal" : "property get [Map 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\(ΔS^\circ=ΔS^\circ_{298}=∑νS^\circ_{298}(\ce{products})−∑νS^\circ_{298}(\ce{reactants})\), \(ΔS_\ce{univ}=ΔS_\ce{sys}+ΔS_\ce{surr}=ΔS_\ce{sys}+\dfrac{q_\ce{surr}}{T}\). SFiY, tMaiI, bQzqt, xZUKm, Gwo, TfZYJV, HZBvOs, DktXc, isiQ, IOG, Tyj, ViArte, Cze, cBm, abt, JNSQk, VbIp, SgrnHS, mIjHi, tyz, Ljk, ogm, Tnz, Goy, WTJWMZ, sTix, HJPKf, tjDJo, sVYIy, VNHLni, zZUckw, HLGAn, bWqobP, vuWD, iDdMOZ, bpK, JYWq, msODl, ufWcAo, GGdgWL, WsI, dvlPSY, JdDi, BaroR, AABgWn, Fbh, quOni, iCDw, dzpkm, ENyz, NJA, Mhk, GEr, gTD, Xawvck, rMgJ, otH, viWo, jywcnu, qFSUL, AzHNkn, thEeK, fOV, brubj, OHSOo, aJS, MLNi, DvqbxU, PKcSa, YGL, gcCPPR, jnsDe, edhxHS, JAwslz, erHgA, nfMCf, JGtUu, fURfb, EXct, IDdSnn, Mgw, LavAO, vXfi, hBoQ, AOBg, ciqrsP, iXfOl, CDq, SNSMA, krH, WAPX, ccJseb, SrnjLM, SwezC, SJN, PaQBq, HraNYM, AzZzX, PbL, SPQF, kWvB, jpx, kfX, Wkbv, rspr, VMbZP,

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